منتدى طلاب القرم

منتدى دراسي

يرجى من الاعضاء ان ارادوا تحميل اي ملف يرجى رفعه من 4 شيرد
نتمنى للطلاب قضاء عطلة ممتعة
ان شاء الله قضيتو عطلة ممتعة وحان دور العودة الى المدارس

    تلخيص للوحده الاول تقريبا

    شاطر

    عبدالحكيم 1
    عضو نشيط

    عدد المساهمات : 72
    نقاط : 217
    السٌّمعَة : 1
    تاريخ التسجيل : 31/03/2010

    تلخيص للوحده الاول تقريبا

    مُساهمة  عبدالحكيم 1 في الخميس أبريل 08, 2010 12:29 am

    هذا تلخيص كامل ان شاء الله يعجبكم
    كيمياااااء لصف العاشر


    علل


    يعد نموذج رذرفورد تحسينا للنماذج لاكنه ليس كاملا ؟؟

    لانه لم يستطع ان يبين موقع الالكترونات الذرة ذات الشحنة السالبة التي تحيط بنواة الذرة المشحونة بالشحنة الموجبة .


    الضوء المرئي : هو نوع من انواع الاشعه الكهرومغناطيسية .

    الاشعه الكهرومغناطيسية : هو نوع من الطاقة يظهر خواص موجية عندما يسير في الفراغ .

    ومن انواع الاشعه الكهرومغناطيسية الاخرى : الاشعه السينية . والاشعه الفوق البنفسجية والاشعه تحت الحمراء والراديوية و الميكروية .

    وتسمى هذه الأنواع بالطيف الكهرومغنطيسي .

    طول الموجة: هي المسافة بين قمتي موجتين متتاليتين أو قاعي موجتين متتالين.

    تردد الموجة:عدد الموجات التي تعبر نقطة معينه خلال وقت محدد

    إذا أردنا ان نحسب سرعة الضوء فهذه القاعدة نطبقها :

    سرعة الضوء = طول الموجي X تردد الموجة

    وإذا أردنا ان نحسب طول الموجة :

    طول الموجة = سرعة الضوء نقسم على تردد الموجة

    وهكذاااااااااااااا


    التأثير الكهرومغنطيسي : هي ظاهر انبعاث الالكترونات من فلز عندما يوجه إليه الضوء

    الكم : هو كمية الأدنى من الطاقة التي يمكن ان تفقدها أو تكتسبها الذرة .

    والفوتون : جسيم من إشعاع الكهرومغنطيسي له كتلة تساوي صفرا لاكنه يحمل كما من الطاقة .

    المستوى الاعتيادي الأرضي: أدنى مستوى في الطاقة الذرة

    حالة الاستثارة: مستوى طاقة كامنة في الذرة أعلى من مستوى الأرضي

    صف نموذج بور لذرة الهيدروجين :

    1- يدور الإلكترون حول نواة الذرة في مستويات طاقة محددة فقط.
    2- تكون لذرة طاقة محددة ثابتة


    فسر نظرية بور الطيف الخطي لذرة الهيدروجين ؟

    1- عندما يكون الإلكترون في أي مستوى لا يستطيع ان يكتسب طاقة أو يفقدها
    2- وان الالكترونات تتحرك صعودا إلى مستوى طاقة اكبر عند اكتسابها كمية من طاقة تساوي الفرق بين
    طاقتي المستويين
    3- فعندما تكون الذرة الهيدروجين في حالة الاستثارة يكون إلكترونها في مستوى طاقة أعلى

    الفلك: هي المنطقة من الفراغ الثلاثية الأبعاد التي يحتمل وجود إلكترون فيها
    أو السحابة الالكترونية المحيطة بالنواة .

    أرقام الكم: هي أرقام يستخدم لوصف الفلك والالكترونات التي يحتوي عليها

    ومن أرقام الكم أربع :

    رقم الكم الرئيسي: يشير إلى مستوى الطاقة الرئيس الذي يحتله الإلكترون ورمزه n ومن قيمه 1و2و3و4.....الخ
    ورقم الكم الثانوي رمزه L وهو على شكل كل فلك
    ورقم الكم المغنطيسي: ورمزه mويشير إلى اتجاه الفلك حول النواة وقيمه -2,-1, 0, 1, 2
    ورقم الكم المغزلي: يعبر عن اتجاه دوران الإلكترون حول نفسه ورمزه ms ومن قيمه 0.5+ و 0.5–


    الرتيب الالكتروني: هو ترتيب الالكترونات في الذرة

    مبدأ اوفباو : يشغل الإلكترون الفلك ذا الطاقة الأدنى الذي يستطيع تلقي هذا الإلكترون

    مبدأ باولي للاستبعاد : لا يوجد إلكترونان للذرة نفسها لهما أرقام الكم الاربعه نفسها.

    قاعدة هوند :لا يحدث تزاوج بين إلكترونين في أي فلك من الأفلاك تحت مستوى معين إلا بعد ان تشغل كل أفلاكه فرادى أولا .

    أعلى مستوى الطاقة: يشغله إلكترون هو ابعد مستوى الطاقة الرئيس يدخله الإلكترون

    الكترونات طبقة داخليه: أي إنهما لا يحتلان أعلى مستوى طاقة .

    النهــآية ..







    دعــواتكم لــي بنجــآح .. ^_^
    [justify]

    محمد المرتضى
    عضو ذهبي

    الابراج : الميزان عدد المساهمات : 347
    نقاط : 513
    السٌّمعَة : 5
    تاريخ التسجيل : 24/03/2010
    العمر : 22
    الموقع : مصفح

    رد: تلخيص للوحده الاول تقريبا

    مُساهمة  محمد المرتضى في الأحد أبريل 25, 2010 4:08 pm

    مشكككككوووووووووووووووووووووووووووووور على الموضوع

      الوقت/التاريخ الآن هو الأربعاء نوفمبر 22, 2017 12:32 am